પ્રક્રિયા H_{2(g)} + C_2H_{4(g)} to C_2H_{6(g | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $\Delta H = \sum 	ext{પ્રક્રિયકોની બંધ ઉર્જા} - \sum 	ext{નીપજોની બંધ ઉર્જા}$.પ્રક્રિય

Vedclass · Accepted Answer

$-30$

Vedclass · Answer

(C) પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $\Delta H = \sum 	ext{પ્રક્રિયકોની બંધ ઉર્જા} - \sum 	ext{નીપજોની બંધ ઉર્જા}$.પ્રક્રિયકો: $1 	imes e_{H-H} + 1 	imes e_{C=C} + 4 	imes e_{C-H} = 103 + 145 + 4(99) = 103 + 145 + 396 = 644 \ kcal \ mol^{-1}$.નીપજો: $1 	imes e_{C-C} + 6 	imes e_{C-H} = 80 + 6(99) = 80 + 594 = 674 \ kcal \ mol^{-1}$.$\Delta H = 644 - 674 = -30 \ kcal \ mol^{-1}$.

પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + C_2H_{4(g)} \to C_2H_{6(g)}$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $......$ $kcal \ mol^{-1}$ છે. બંધ ઉર્જાઓ $[e_{H-H} = 103, e_{C-H} = 99, e_{C-C} = 80]$ અને $[e_{C=C} = 145] \ kcal \ mol^{-1}$ છે.

Similar Questions

$H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો, જો બંધ ઉર્જાઓ ($\text{kJ mol}^{-1}$ માં) આ મુજબ હોય: $H-H = 436$, $Cl-Cl = 242$, $H-Cl = 431$।

ગલન ઉષ્મા $(\Delta H_{fus})$,બાષ્પીભવન ઉષ્મા $(\Delta H_{vap})$ અને ઉર્ધ્વપાતન ઉષ્મા $(\Delta H_{sub})$ વચ્ચેનો સાચો સંબંધ કયો છે?

એક એસિડના એક તુલ્યાંકનું એક બેઝના એક તુલ્યાંક દ્વારા તટસ્થીકરણની ઉષ્મા ત્યારે ન્યૂનતમ હોય છે જ્યારે:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module